关于中考化学物质鉴定、鉴别、除杂的解题技巧
近几年中考，有关物质的鉴别、鉴定、除杂的实验选择题几乎年年考，而得分率不高。究其原因，是因为这类试题的综合性强，涉及面广，考查学生对物质的物理性质、化学性质、实验操作、实验现象的全面掌握；陷阱多，涉及到“正确”“错误”的判断、对杂质的确认、原物质是否反应、是否引入新的杂质；还涉及到学生能否从离子的角度来认识物质，等等。
如何突破这一难点？我的看法是，一要采用分类总结的方法，让学生对逐一掌握物质的鉴定、鉴别、除杂的规律；二要采用编成记忆歌诀的方法降低学生的记忆难度并激发学生的学习兴趣；三要采用正误判断的形式让学生检验和巩固学习成果。如果只是就题讲题、就题练题，效果一定不理想。这一部分的复习，对做后面的实验探究题的影响也很大，请老师们要认真对待。
一、有关物质鉴定、鉴别、除杂的记忆歌诀
鉴定离子歌诀
H+：鉴定H+方法不老少，五条通性都用到，紫色石蕊能变红，活泼金属冒气泡，氧化铜、氢氧化铜能溶解，碳酸盐也把气泡冒。
OH-：鉴定OH-也不难，酚酞红色石蕊蓝，加Cu2+蓝色沉淀，加Fe3+红褐沉淀真好看。
NH4+：加入熟石灰，研磨有气味，湿红石蕊试纸，变蓝看到没？
CO32-：加入氯化钙，白色沉淀来，再加稀盐酸，气泡冒出来，通入石灰水，沉淀又出来。
HCO3-：加入氯化钙，沉淀唤不来，再加稀盐酸，气泡冒出来，通入石灰水，沉淀始出来。
SO42-：加入氯化钡，沉淀白皑皑，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
Cl-：加入硝酸银，沉淀即降临，再加稀硝酸，沉淀不动心。
鉴定元素歌诀
鉴定元素有三样，有机物中碳氢氧；
密闭加热有水滴，有水证明有氢氧。
然后燃烧看产物，罩干烧杯变模糊，
凝成水珠挂杯壁，有氢元素不含糊。
杯中再加石灰水，浑浊证明碳有无。
鉴别物质歌诀
首先看颜色，分清红白黑；
其次来加水，溶解、放（吸）热；
也可来加热，有的消失，有的变色。
最后看特征，不同要看准；
取样于试管，加入某药品；
沉淀或气体，现象要分清。
除杂歌诀
除去杂质并不难，认准杂质最为先；
不管采用啥方法，得到纯净物是关键。
除杂原则要记清，不增、不减、易分离；
（杂质不新增，原物不反应，产物易分离。）
有的只要一加热，杂质即可分解掉；
有的可以加入水，杂质也可过滤掉；
有的利用溶解度，蒸发、重结晶要选好。
多数需要加试剂，杂变沉淀、水、气体；
所选试剂有学问，“沾亲带故”才适宜。
谨慎审题防陷阱，无意识丢分最晦气。
二、有关物质鉴别、鉴定、除杂的正误判断
判断下列说法是否正确，在正确的后面打“√”，错误的后面打“×”，并说明理由。
1、鉴定溶液中是否含H+，可向溶液中加入紫色石蕊试液、铜、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠等试剂。
2、鉴定溶液中是否含H+，可将pH试纸伸入溶液中，看试纸是否变红。
3、鉴定溶液中是否含OH-，可取少量溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，如有蓝色沉淀生成，证明溶液中有OH-。
4、向某溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红，证明该溶液是酸溶液。
5、鉴定溶液中是否含Cl-,可取少量溶液于试管中,加入稀盐酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl-。
6、鉴定溶液中是否含SO42-,可取少量溶液于试管中,加入稀盐酸酸化，再滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-。
7、鉴定某溶液中是否含Fe3+，可取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如有红褐色沉淀生成，证明溶液中含Fe3+。
8、向某溶液中加入稀盐酸，有大量气泡产生，证明该溶液中含有CO32-。
9、鉴别生石灰和石灰石，可分别取两种样品放入少量水中，若有热量放出，则是生石灰，若无变化，则是石灰石。
10、除去生石灰中的少量石灰石，可向其中加入稀盐酸。
11、鉴别铁粉、碳粉和氧化铜三种黑色粉末，可分别向其中加入稀盐酸，若有气泡冒出的是铁粉，若固体溶解为蓝色溶液的是氧化铜，若无变化的是碳粉。
12、不用任何试剂鉴别氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钡溶液，首先观察，蓝色溶液是硫酸铜溶液；然后分别取另外三种溶液于试管中，分别滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，剩下的就是氯化钠溶液。
13、除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用先制成饱和溶液，再降温、结晶、过滤的方法。
14、除去氧化铜中少量的碳粉，可在空气中高温灼烧。
15、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，可采用点燃的方法。
16、除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
17、除去硫酸钠溶液中含有的碳酸钠溶液，可向溶液中加入适量的稀盐酸。
18、除去硝酸铜溶液中含有的硫酸铜溶液，可向溶液中加入适量的氯化钡溶液。
19、除去氯化钙溶液中少量的盐酸，可向溶液中加入足量的氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙，然后过滤。
20、除去氯化铜溶液中少量的盐酸，可向溶液中加入足量的氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜，然后过滤。
