高中化学反应原理易错点归纳
在高考化学中，反应原理综合题是必考的题型，这道题将化学反应与能量、速率、平衡结合在一起考查。不少同学在答题时因为概念或原理上的小细节弄错而导致失分。今天小编就为大家归纳化学反应原理的易错点，希望大家在考试时引起重视，避开这些雷区。
一、化学反应速率与化学平衡
1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。
2．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是既有v正 又有 v逆，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
3．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或反应物的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。
4．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。
5．化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算浓度商时，可代入任意时刻的浓度。
6．影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的外界因素只有温度，与压强、浓度无关。
二、溶液中离子浓度大小的比较
1．在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即通过变形将两个式子中的某种离子消去。
2．在解答溶液中离子浓度大小顺序比较的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系。先考虑混合时能否反应，能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的量进行比较。
3．沉淀的溶解与转化反应的方程式中，不要漏掉了(s)、(aq)
如AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)。
三、电化学
1．在原电池中，负极失电子，溶解，被腐蚀，如镀锌的铁皮表层破损后，锌被腐蚀，铁受保护。
2．工业制取镁，采取电解熔融氯化镁，不能用氧化镁，因氧化镁熔点过高；工业制取铝，电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。
3．充电与放电是相反的两个过程，若放电时作原电池的负极，在充电时要作电解池的阴极，与外加电源的负极相连。
4．原电池中，在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。
5．书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固体介质(一般来说传导H＋、O2－)。在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的离子。
