高中化学方程式反应物和产物怎么记
如何推断与书写高中无机反应？
根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。
对高中常见的无机反应进行分类：
①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动
必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系
通式：氧化剂+ne-→还原产物；还原剂-ne-→氧化产物，两式可叠加为——氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（一条推论：氧化剂氧化性越强，则其还原产物还原性越弱）
②由酸碱性引发的反应——反应平衡一般朝缩小反应物酸碱性差距的方向移动（发生逆反应的条件往往比正反应苛刻，比如高温分解CaCO₃等）
必须要背的内容：常见物质的酸碱性、元素周期律与酸碱性的关系、常见弱酸的强弱顺序
通式：甲+乙→酸碱性介于甲乙之间的物质
常见的弱酸强度顺序往往以H₂CO₃和HCO₃﹣为界限——
强于H₂CO₃的弱酸有H₂SO₃、磷酸、醋酸；
介于H₂CO₃与HCO₃﹣之间的有H₂S、HClO、苯酚；
弱于的HCO₃﹣有H₂SiO₃、Al(OH)₃
③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）
必须要背的内容：溶解性表
通式：阳离子+阴离子→沉淀 或 沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应）
先说碳酸根，肯定归入②类问题。
题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO₂+H₂O＞HCO₃﹣＞CO₃²﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO₂等价于加入H₂CO₃、生成CO₂等价于生成H₂CO₃。
然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO₃﹣，它们中间有CO₂+H₂O，于是可以发生反应生成CO₂+H₂O。
同理，CO₂+H₂O与CO₃²﹣当然可以生成介于之间的HCO₃﹣。
再看H+与CO₃²﹣，它们中间有CO₂+H₂O和HCO₃﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO₃²﹣生成HCO₃﹣，过量H+与CO₃²﹣生成H₂CO₃再进一步分解成CO₂+H₂O。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。
举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO₃²﹣＞HCO₃﹣＞CO₂+H₂O，与酸性顺序表正好相反。
OH﹣与HCO₃﹣能生成夹在中间的CO₃²﹣，简单吧？
OH﹣与CO₂发生反应，介于它们之间的是CO₃²﹣与HCO₃﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与H₂CO₃反应，生成HCO₃﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO₃﹣；生成CO₃²﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO₃²﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO₂是否过量——CO₂过量相当于碱不足，通入少量CO₂相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？
题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。
另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。
总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类：
一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO₂＞S＞H₂S等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质；
另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。
