高中化学平衡之歌
前言：高考复习并不乏味，对学科知识融入情感，自然能产生愉快的火花，很享受现在每天的课堂，有掌声，有笑声，有惊讶声。复习了选修四中最难的化学平衡，有感而发，继平衡常数中的人生哲理（高考版）一文后再做此文，以增强学习乐趣。
化学平衡何所难，肖哥帮你解麻烦
平衡状态如何定，变量不变正逆等
不同途径怎么办，一边倒后再去看
平衡移动更有味，勒夏特列显智慧
减弱改变要注意，不能恢复到之前
如果遇到转化率，特殊情况要记住
AB反应只加A ，B增大来A降低
AB若是等比变， 或者单一反应物
恒容看做改压强，恒压不会有变化
恒温绝热变温度，恒容恒压变压强
平衡常数最专一，温度不变情不移
平衡图像多样化，细致耐心不要怕
注释：
1. 化学平衡何所难，肖哥帮你解麻烦。此句为引言，让学生不要害怕化学平衡相关知识，增添信心和乐趣。
2. 平衡状态如何定，变量不变正逆等。此句为平衡状态的判断方法，可以根据正逆反应速率相等来判断，当然具体表现为：同一物质的消耗速率等于生成速率，不同物质的速率之比等于系数之比，且方向相反。也可以根据某一个变化的物理量不再改变时作为判断依据，此类情况要学会具体的分析方法，再次不展开讲述。
不同途径怎么办，一边倒后再去看。此句为不同投料建立的平衡如何去比较平衡状态，可以采用一边倒的方法进行分析，次方法在分析等效平衡时也是必备的。
3. 平衡移动更有味，勒夏特列显智慧。此句为分析平衡移动的方法，根据勒夏特列原理，改变引起平衡移动的某个条件，平衡向着减弱这一改变的方向移动，勒夏特列原理同样适应于后续复习的溶液中的离子平衡。减弱改变要注意，不能恢复到之前。此句为利用勒夏特列原理分析平衡移动的注意事项，只能减弱而不能消除，比如增大反应物A的浓度，平衡往A浓度减少的方向移动，但是最终A的浓度比之前浓度要大。
4. 如果遇到转化率，特殊情况要记住。此句为接下来四句的引言，分析特殊情况下的转化率。
AB反应只加A ，B增大来A降低。对于A加B型的反应，增大A的浓度可以增大B的转化率，但是A的转化率反而减少。AB若是等比变， 或者单一反应物。恒容看做改压强，恒压不会有变化。如果A和B等比改变（即改变后浓度之比与原浓度之比相等）或者反应物只有一种物质的情况，在恒容条件下看做改变压强去分析转化率，在恒压条件下转化率是不变的。恒温绝热变温度，恒容恒压变压强。如果从恒温条件改成绝热条件，可以看做是在恒温的基础上改变温度；如果是从恒容条件改为恒压条件，可以看做是在恒容的基础上改变压强。值得注意的是要看建立平衡的方向，如N2+3H2=2NH3，如果从正方向建立平衡，由于正反应为放热反应，在绝热条件下温度会升高，平衡逆向移动，所以氮气的转化率降减小；而在恒容条件时，从正反向建立平衡，气体总压强会减少，如果改为恒压条件，则需要增大压强（恢复到之前压强）平衡正向移动，氮气转化率增大。
5. 平衡常数最专一，温度不变情不移。此句说明平衡常数只受温度影响，改变温度，若平衡正移，K则增大；若逆移，K则减小。改变其他条件，平衡移动与否，K都不变。
6. 平衡图像多样化，细致耐心不要怕。最后一句为平衡图像问题，要作为小专题复习，在此不展开。
