高考化学选择题速度慢正确率低解决办法
选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一。在历年的高考化学试题中，选择题以容易题和中档题为主，侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查。
选择题的分数约占总分的40%，由此看出，选择题在高考考查中占有重要地位，属高考试卷中稳定、成熟的题型。选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈，要想考试得高分，必须提高选择题的准确率。
选择题的特点和考查内容
1、选择题的特点
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：
(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2、选择题考查的主要内容
（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；
（2）阿伏加德罗常数；
（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；
（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；
（5）原子结构、元素周期律、化学键；
（6）化学反应速率与化学平衡；
（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；
（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；
（9）有机物的结构与性质；
（10）小计算。
选择题的常见解题方法和策略
1、选择题的常见解题方法
（1）直选法
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
（2）淘汰排除法
排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。
（3）比较筛选法
选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。
（4）特例反驳法
在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例（反例）进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
（5）综合分析法
对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。
2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”
“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。
“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。
选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。
【例题详解】
1、排除法
例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是( )
Ａ．元素的非金属性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ
Ｂ．气态氢化物的稳定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３
Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4
Ｄ．原子半径：X＜Y＜Z
解析：对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项明显可排除，最后确定C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。
答案：C
2、特例反驳法
例2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A．A和M原子的电子总数之和可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
解析：此题可用特例法，将抽象问题具体化。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确；B项中二者的原子序数之差为5，则B错；C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错；D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。
答案：A
3、定量分析法
例3、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
解析：根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，故每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。故选择AD。
答案：AD
4、数据型选择题
例4、把2.1g的平均相对分子质量为12的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
解析：采取极端假设法分析。假设2.1g全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1g；假设2.1g全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为2.1g。所以，把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为2.1g，与2.1g中CO与H2的所占比例大小无关。
答案：A
5、定量问题定性化
例5、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C 、4 D、5
解析：混合气体的压强是原来的87.5％，相当于混合气体的压强比原来减小，那么方程式中各物质的前后系数和应满足什么关系呢？
定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明平衡右移，故2+5＞4+n，n＜3，只有A符合题意。
答案：A
